Magnesio por Ramsés-M. Medina Pérez 3ºESO

MAGNESIO

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Descripción General

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CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Magnesio	Símbolo: Mg
Número atómico: 12	Masa atómica (uma): 24,3050
Período: 3	Grupo: IIA (alcalino-térreo)
Bloque: s (representativo)	Valencias: +2
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ne] 3s2	Radio atómico (Å): 1,6
Radio iónico (Å): 0,65 (+2)	Radio covalente (Å): 1,30
Energía de ionización (kJ/mol): 738	Electronegatividad: 1,31
Afinidad electrónica (kJ/mol): -
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 1,74	Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 650	Punto de ebullición (ºC): 1090
Volumen atómico (cm3/mol): 14

Historia

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• Descubridor:  Sir Humphrey Davy.
• Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
• Año de descubrimiento: 1808.
• Origen del nombre: De la palabra griega "Magnesia",distrito de la región de Tesalia en Grecia, donde fue encontrado el óxido de magnesio (por lo cual se le dio el nombre de magnesia). Davy propuso, primeramente, el nombre de "magnium"; pero, finalmente, quedó como "magnesium" del cual deriva el actual magnesio.
• Obtención: En 1618 un granjero en Epsom, Inglaterra, trató de dar a sus vacas agua de un pozo. Los animales la rechazaron a causa de su sabor amargo; sin embargo, el granjero observó que el agua parecía curar heridas y erupciones en la piel. La fama de las "sales de Epsom" se extendió. Se descubrió que esa sal era el sulfato de magnesio, MgSO₄. J. Black reconoció que el magnesio era un elemento en 1755; pero, no fue aislado hasta 1808 por Humphrey Davy. Se obtuvo por electrólisis de una mezcla de magnesia (óxido de magnesio) y óxido mercúrico.

Métodos de obtención

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• Electrólisis de cloruro de magnesio fundido con cloruro de calcio y cloruro de sodio a una temperatura de 700 - 720 ºC en celdas Dow (el magnesio se produce en el cátodo y el cloro en el ánodo).
• Por reducción silicotérmica de óxido de magnesio en contenedores de cromo-níquel (con una mezcla de ferrosilicio, espato flúor y dolomita calcinada) a baja presión y 1160 ºC.

Se utiliza para:

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• Se utiliza como flash para las fotografías.
• En cohetes de señales y en pirotecnia (incluyendo bombas incendiarias).
• Es menos denso que el aluminio, por lo cual es utilizado en aleaciones ligeras, materiales útiles para: construcciones aeronáuticas, automóviles y construcción de misiles
• Se usa como reductor para la producción de uranio y otros metales a partir de sus sales.
• El óxido de magnesio se usa en la producción de papel y goma y, en la industria farmacéutica, como antiácido estomacal.
• Una mezcla de óxido de magnesio pulvurulento y disolución concentrada de cloruro de magnesio es el cemento de magnesio, que solidifica fuertemente y se utiliza para fabricar piedras artificiales (mármol).
• El carbonato de magnesio se emplea para obtención de aislantes, vidrios y cerámicas. Así como para preparar papel, polvos cosméticos y pasta de dientes.
• El sulfato de magnesio se utiliza en la industria textil, papelera y como laxante (parece impedir la absorción de agua por el intestino, por lo que éste reacciona provocando la defecación).
• El hidróxido de magnesio se emplea como antiácido estomacal y laxante.
• El magnesio se utiliza para formar compuestos organometálicos, originando los llamados "compuestos de Grignard", que son combinaciones de magnesio, un hidrocarburo y un halógeno.

OXÍGENO por Rita Nze 3º E.S.O

                                      OXÍGENO

DEFINICIÓN:

El oxígeno es el elemento químico de número atómico 8 que constituye cerca de la quinta parte del aire atmosférico terrestre en su forma molecular O2. En esta forma molecular que está compuesta por dos átomos de este elemento, el oxígeno es un gas.

Características del oxígeno

Oxígeno
Símbolo químico	O
Número atómico	8
Grupo	16
Periodo	2
Aspecto	incoloro
Bloque	p
Densidad	1.429 kg/m3
Masa atómica	15.9994 u
Radio atómico	60 (48) pm (Radio de Bohr)
Radio covalente	73 pm
Radio de van der Waals	152 pm
Configuración electrónica	1s22s22p4
Estados de oxidación	-2, -1 (neutro)
Estructura cristalina	cúbica
Estado	gaseoso
Punto de fusión	50.35 K
Punto de ebullición	90.18 K
Calor de fusión	0.22259 kJ/mol
Volumen molar	17,36×10-3m3/mol
Electronegatividad	3,44
Calor específico	920 J/(K·kg)
Conductividad térmica	0,026 74 W/(K·m)

UTILIDAD DEL OXIGENO

El oxígeno como compuesto es indispensable en los procesos de combustión. Sin oxígeno no hay oxidación, y se utiliza en una infinidad de procesos.

CLORO por Ana Belén Mañe 3º ESO

EL CLORO.

Definición.

El cloro es un elemento químico que de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A).Su símbolo es Cl. En condición es normales y estado puro forma dicloro: Un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatónicas (Cl2)  2,5 veces más pesado que el aire. El cloro es un elemento abundante en la naturaleza.

Características principales

En la naturaleza, no se encuentra en estado puro ya que reacion con rapidez con muchos elementos y compuestos, por esta razón  se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de sodio), cloritos y cloratos, en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.

Historia.

La palabra cloro (proviene del griego que significa “Verde  pálido”). Se descubrió en su forma diatónica en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele, que creía que se trataba de un compuesto que contenía Oxígeno. Lo obtuvo de la siguiente manera:

2 Na Cl + 2H₂SO₄ + MnO₂          Na₂SO₄ + 2H₂O + Cl_2.

En 1810 el químico inglés  Humphy Davy  demostró que se trataba de un elemento físico y le dio el nombre de cloro debido a su color. El cloro se empleó en la primera Guerra Mundial, siendo el primer caso de uso de armas químicas como el fosgeno y el gas.

El Europio. Berta Fontecha 3º ESO

Nombre                                                                                                     Europio

Origen del nombre                                                                                      Europa

Simbolo                                                                                                        Eu

Grupo                                                                                                      Lantánidos

Bloque                                                                                                                 f

Color                                                                                                             Plateado

Número atómico                                                                                          63

Valencia                                                                                                       +2, +3

Estado de oxidación                                                                                    +2

Radio covalente (Å)                                                                                    1,85

Radio iónico (Å)                                                                                           1,12

Radio atómico (Å)                                                                                       1,99

Configuración electrónica                                                                          [Xe] 4f⁷ 6s²

Primer potencial de ionización (eV)                                                          5,72

Masa atómica (g/mol)                                                                                151,96

Densidad (g/ml)                                                                                         5,243

Punto de ebullición (ºC)                                                                             1596

Punto de fusión (ºC)                                                                                   822

Volumen atómico (cm³/mol):                                                                    28,98

Descubridor                                                                                      Eugene Demarcay

Año del descubrimiento                                                                              1901

UTILIZACIÓN

Algunos de los isótopos del europio son buenos absorbentes de neutrones y se emplean en las barras de control de los reactores nucleares.

El óxido de europio se usa como activador de fosforescencia, también se emplea en los tubos de TV color para producir el color rojo.

En los láseres se utilizan plásticos con europio.

El Cobre por Sara Fernández 3 E.S.O

Nombre,Símbolo y número: Cobre, Cu y 29

Serie química: Metal de transición

Grupo, Periodo y Bloque: 11, 4 y d

Masa Atómica: 63'536 (uma)

Configuración electrónica: [Ar]3d¹⁰4s¹

Dureza Mohs : 3'0

 

                                    Propiedades Físicas

Estado ordinario: Sólido

Densidad: 8960³ kg/m³

                                           ^{Información sobre el Cobre}

El cobre es un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto 

con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos. 

El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la dieta tales como ostras, mariscos, legumbres, vísceras y nueces entre otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que se produzca una deficiencia de cobre en el organismo. El desequilibrio de cobre ocasiona en el organismo una enfermedad hepática conocida como enfermedad de Wilson.

El cobre es el tercer metal más utilizado en el mundo, por detrás del hierro y el aluminio.

Hidrogeno - Jorge García Folgado 3º E.S.O

El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatónico (H₂) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 83'9% de la materia visible del universo.

El hidrógeno elemental es muy escaso en la Tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano.

El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos. Desempeña un papel particularmente importante en la química ácido - base, en la que muchas reacciones conllevan el intercambio de protones.

El hidrógeno diatónico gaseoso, H₂, fue formalmente descrito por primera vez por T. Von Hohenheim (más conocido como Paracelso, 1493-1541) que lo obtuvo artificialmente mezclando metales con ácidos fuertes.

EL HELIO por Shamira Drasse 3º E.S.O

El Helio

Apariencia:

 - Incoloro.

Nombre, símbolo, número: 

- Helio, He, 2.

Serie química:

- Gases nobles.

Grupo, periódo, bloque: 

- 18, 1, p.

Masa atómica:

- 4,0026 u.

Configuración electrónica:

- 1s^2.

^{Electrones por nivel:}

 ^{- 2.}

Propiedades atómicas:

Radio atómico:

- 31 pm (radio de Bohr.

Radio covalente:

^{- 32 pm.}

^{Radio de van der Waals:}

^{- 140 pm.}

^Helio:

- Elemento químico gaseoso, símbolo He, número atómico 2 y peso atómico de 4.0026. El helio es uno de los gases nobles del grupo O de la tabla periódica. Es el segundo elemento más ligero. La fuente principal de helio del mundo es un grupo de campos de gas natural en los Estados Unidos.




El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Es el elemento menos reactivo y esencialmente no forma compuesto químicos. La densidad y la viscosidad del vapor de helio son muy bajas. La conductividad térmica y el contenido calórico son excepcionalmente altos. El helio puede licuarse, pero su temperatura de condensación es la más baja de cualquier sustancia conocida.




El helio fue el primer gas de llenado de globos y dirigibles. Esta aplicación continúa en la investigación de alta altitud y para globos meteorológicos. El uso principal del helio lo constituye el gas inerte de protección en soldadura autógena. Su mayor potencial lo encontramos en aplicaciones a temperaturas muy bajas.


 El helio es el único refrigerante capaz de alcanzar temperaturas menores que 14 K (-434ºF). El principal valor de la temperatura ultrabaja está en el desarrollo del estado de superconductividad, en el cual hay prácticamente una resistencia cero al flujo de la electricidad. Otras aplicaciones son su uso como gas presurizante en combustibles líquidos de cohetes, en mezclas helio-oxígeno para buzos, como fluido de trabajo en los reactores nucleares enfriados por gas y como gas transportador en los análisis químicos por cromatografía de gases.




El helio terrestre se forma por decaimiento radiactivo natural de elementos más pesados. La mayor parte de este helio migra a la superficie y entra en la atmósfera. Cabría suponer que la concentración atmosférica del helio (5.25 partes por millón al nivel del mar) fuese superior. Sin embargo, su peso molecular bajo le permite escapar al espacio a una velocidad equivalente a la de su formación. Los gases naturales lo contienen en concentraciones superiores a la atmosférica.






Obtención:


- Las principales fuentes para la obtención del helio son el gas natural, que contiene entre el 2 y el 5%, y el aire, donde la proporción es mucho menor. 

Cuando se parte del gas natural se enfría éste con aire líquido hasta que se condensan todos los componentes de la mezcla excepto el helio, que permanece en estado gaseoso y se separa. 

Si se parte del aire como materia prima, se licúa éste y posteriormente se procede a la destilación fraccionada del mismo. La fracción que separa el helio va acompañada de neón y es necesario separar ambos gases haciendo pasar la mezcla por carbón activo a -190ºC aprovechando la diferencia de adsorción de ambos. 




Isótopos: 


- Dos isótopos naturales: 3-He (0,000137%) y 4-He (99,999863%) . Otros seis isótopos inestables; el de mayor período de semidesintegración: 6-He (806,7 milisegundos).


Descubierto en: 
- 1868.

Descubierto por: 
- Jannsen y Lockyer.

Fuentes: 
- Minerales de uranio. Licuación de gas natural. Reactores nucleares.

Usos:

- Gas de globos y dirigibles; en estado líquido (más importante), debido a que presenta la temperatura más baja de ebullición y no solidifica a menos que se someta a presión, se emplea como líquido para enfriar y para el estudio de la superconductividad y otras actividades criogénicas. Gas inerte en soldadura de arco. Atmósfera para crecimiento de cristales de silicio y germanio y en la producción de titanio y circonio. Gas de túneles de viento supersónicos. Presurización de depósitos de combustible líquido de cohetes.

Aroa Casanova 3 E.S.O

Nombre: Rubidio

Símbolo químico: Rb

Número atómico: 37

Período: 5

Masa atómica (uma): 85,4678

Valencias: +1

Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹

Serie química: Alcalinos

Densidad (g/ cm³): 1,532

Color: Plateado

Punto de fusión (ºC): 39

Punto de ebullición (ºC): 688

Volumen atómico (cm³/mol): 55,79

Estado: Sólido                                                                                             

Aspecto: Plateado blanquecino

El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña rápidamente al aire, muy reactivo. Al igual que los demás elementos puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con mercurio. Puede formar aleaciones con oro, los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto. Presenta un único estado de oxidación (+1).

Historia

Descubridor: Robert Bunsen, Gustav Kirchhoff.

Lugar de descubrimiento: Alemania

Año de descubrimiento: 1861

Origen del nombre: De la palabra latina "rubidius" que significa "rojo oscuro", debido a la línea roja que emitía al estudiar el elemento espectroscópicamente.

Obtención: El rubidio fue descubierto, como una impureza en el mineral lepidolita. Bunsen aisló sales de rubidio mediante precipitación del agua mineral de Durkheim, junto con sales de otros elementos alcalinos, las cuales fueron separadas, obteniendo el carbonato y el cloruro de rubidio. se consiguió aislar el elemento por reducción de sales de rubidio (tartratos) con carbono.

Métodos de obtención

-          Mediante reducción del cloruro de rubidio con calcio.

-          Por calentamiento a vacio del dicromato de rubidio con zirconio; el rubidio destila por encima de 39 ºC.

-          Se utiliza como getter de tubos de alto vacío (para eliminar trazas de gases) y es un componente de fotocélulas. -          Se emplea para deducir la edad de las rocas. -          El cloruro de rubidio se emplea para la obtención del elemento. -          El hidróxido de rubidio ataca al vidrio.

Aplicaciones