Nombre: Rubidio
Símbolo químico: Rb
Número atómico: 37
Período: 5
Masa atómica (uma): 85,4678
Valencias: +1
Configuración electrónica: 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
Serie química: Alcalinos
Densidad (g/ cm3): 1,532
Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 39
Punto de ebullición (ºC): 688
Volumen atómico (cm3/mol): 55,79
Estado: Sólido
Aspecto: Plateado blanquecino
El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña
rápidamente al aire, muy reactivo. Al igual que los demás elementos puede arder
espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona
violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con mercurio. Puede formar aleaciones con oro, los demás metales
alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto. Presenta un único estado de oxidación (+1).
Historia
Descubridor: Robert Bunsen,
Gustav Kirchhoff.
Lugar de descubrimiento: Alemania
Año de descubrimiento: 1861
Origen del nombre: De la
palabra latina "rubidius" que significa "rojo oscuro",
debido a la línea roja que emitía al estudiar el elemento espectroscópicamente.
Obtención: El rubidio
fue descubierto, como una
impureza en el mineral lepidolita. Bunsen
aisló sales de rubidio mediante precipitación del agua mineral de Durkheim,
junto con sales de otros elementos alcalinos, las cuales fueron separadas,
obteniendo el carbonato y el cloruro de rubidio. se consiguió aislar el
elemento por reducción de sales de rubidio (tartratos) con carbono.
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Métodos de obtención
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Mediante reducción
del cloruro de rubidio con calcio.
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Por calentamiento a
vacio del dicromato de rubidio con zirconio; el rubidio destila por encima de
39 ºC.
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Se utiliza como
getter de tubos de alto vacío (para eliminar trazas de gases) y es un
componente de fotocélulas.
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Se emplea para
deducir la edad de las rocas.
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El cloruro de
rubidio se emplea para la obtención del elemento.
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El hidróxido de
rubidio ataca al vidrio.
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Aplicaciones
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